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        碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

食用纯碱管制信息

　　本品不属于易制毒、易制爆，不受公安部门管制。

食用纯碱化学式

　　Na2CO3

食用纯碱相对分子质量

　　106

食用纯碱名称

　　中文名称：碳酸钠

　　中文别名：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。

食用纯碱性状

　　白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。有吸湿性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。400℃时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水(室温时3.5份,35℃时2.2份)和甘油,不溶于乙醇。水溶液呈强碱性,pH 11.6。相对密度2.53。熔点851℃。半数致死量(30日)(小鼠,腹腔)116.6mg/kg。有刺激性。

食用纯碱储存

　　密封干燥保存。

食用纯碱用途

　　定量分析中标定酸液的 基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助熔剂。金属金相分析等。

食用纯碱分类

　　强碱弱酸盐 （纯碱是盐，不是碱，由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根，导致溶液氢离子减少，所以溶液pH显碱性）

食用纯碱化学性质

　　在空气中易风化

与酸产生一定反应

　　Na2CO3+ 2HCl(过量) ==== 2NaCl + H2O + CO2↑

　　Na2CO3(过量)+ HCl ==== NaCl + NaHCO3

食用纯碱与碱反应

　　Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　Na2CO3与NaOH不反应。

食用纯碱与盐反应

　　Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸】

　　3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱】

食用纯碱与H2O、CO2反应

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

食用纯碱热力学函数

　　(298.15K,100k)

　　状态：s

　　标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7

　　标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4

　　标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0

食用纯碱稳定性

　　稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

食用纯碱溶解性

　　易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。

　　碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)

　　，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

食用纯碱制取

　　实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：

　　NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl ，NaHCO3(碳酸氢钠)可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。

　　2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O

　　所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：

　　2NH4Cl + Ca(OH)2==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

　　而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。

　　碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

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